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絮凝剂与水处理之胶体分散体系和分散体系

新闻来源:www.ab-ji.com   发布时间:2015-01-12 14:06  点击:
    把一种物质分散在另一种物质中所形成的体系被称为分散体系,前者称为分散质,而且者则称为分散剂。例如把氯化钠溶解于水中,就形成一种分解体系,其中氯化钠为分散质,而水为分散剂。分散质被分散后可形成大小不等的微粒,微粒越小,分散度越高。根据其微粒的尺度又将分散体系分为三种类型,即真溶液、胶体分散体系、悬浊体系,如下图所示:
分散体的分类
    当微粒的粒径小于1nm时,体系为真溶液;大于1000nm时为悬浊体系;介于1-1000nm之间时为胶体分散体系。由此可见,决定分散体系类型的唯一标准仅仅是分散质微粒的粒径,并无其他条件。把氯化钠分散于水,得到真溶液,但当氯化钠分散于酒精时却得到胶体分散体系。这说明上述不同类型的分散体系只是物质的不同存在形式,其间是可以相互转化的。
    根据上述界定,当微粒的粒径处于1-100-nm的尺度范围时,体系属胶体分散体系。天然水和工业废水、生活污水中处于该尺度范围内微粒有两类,一类是不溶性微粒如黏土矿物,另一类是溶解性大分子如蛋白质,它们均与水形成胶体分散系。前者与水分散介质间存在相界面,因界面自由能的存在,属热力学不稳定的体系,不可逆,沉降后不能再分散,称为憎液胶体,后者与分分散介质间不存在相界面,属热力学稳定的体系,可逆,沉降后还可再分散,称为亲液胶体。这两类胶体分散系即有共性,也有不同之处,由于微粒尺度相近,因而与尺度有关的一些性质相近,如动力性质,光学性质、流变性质等,而与界面有关的性质如电学性质,吸附性质等则不同。
    悬浊体系中数粒的尺度大于胶体分散体系中微粒的尺度。由于悬浊体系的分散质与分散剂之间存在明显的界面,许多性质与胶体分散系相似,因此也将对它的研究归人胶体化学的研究范畴。天然水和工业废水、生活污水中形成悬浊体系的物质一般为泥沙和油类。
天然水和工业废水、生活污水除含有溶解盐而形成真溶液外,常含有胶体和悬浊物,因此它们常常既是真溶液,又是胶体分散系,也是悬浊体系,是复杂的综合性体系。


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